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來源: 北美中文網 | 有0人參與評論 | 專欄: 燕園教育學院 | 字體: 小 中 大
問：化學省試即將來臨，請老師介紹壹下化學省試的內容、特點及如何准備。
答：化學省試考查反應動力學、動態平衡、沉澱-溶解平衡、酸-鹼平衡、氧化-還原平衡伍大部分內容，總分是90分。其中反應動力學11分(12．2%)，動態平衡14分(15.6%%)，沉澱－溶解平衡14分（15.6%），酸－堿平衡30分（33.3%），氧化－還原平衡26分（23.3%）。化學省考試卷是由兩大部分構成：選擇題(multiple-choice)和問答及計算題(written-response)。選擇題的規定時間是80分鍾，共60道題，每題1分，共60分。以2004年8月份省試為例，選擇題所考的知識點有68個。大多數選擇題只考1個知識點，1個知識點1分，也有少數選擇題是2~3個知識點合起來才占1分。問答及計算題的規定時間是40分鍾，共30分，8道題，所考知識點共有12個。由此可知，化學省試范圍廣，覆蓋面大。因此，全面系統的復習是取得好成績唯壹的方法。在復習過程中要弄透基本概念和原理，這是最關鍵的。比如說：酸性溶液的真正定義為[H+]＞[OH-], 中性溶液為[H+]=[OH-], 鹼性溶液為[H+]＜ [OH-], 但這個定義常常被同學們所忽略，取而代之的是：酸性溶液PH＜7, 中性溶液PH=7, 鹼性溶液PH＞7。為什麼會出現這種誤解？究其原因是因為通常研究酸-鹼平衡體系是在室溫下進行(25℃),而在25℃，KW=[H+][OH-]=1.0×10-14, 從而有酸性溶液PH＜7 ，中性溶液PH=7, 鹼性溶液PH＞7。2004年4月份考了這樣壹道題：在10 ℃，水中的PH是7.265 ，問此時水是酸性、鹼性或中性？水自然是中性，但有些同學卻答為鹼性(誤認為PH＞7是鹼性) 。
除了弄透基本概念和原理外，對不同的章節，要善於比較聯系，歸納和綜合，把厚書讀薄。只有這樣，才能思路清晰，舉壹反叁。比如說：涉及平衡常數(KEQ) 的計算題有很多類型，但只要牢牢掌握“ICE”TABLE, 並准確判斷出“I ”(INITIAL CONCENTRATION) ，“C ”( CHANGED CONCENTRATION ) ，“E ”(EQUILIBRIUM CONCENTRATION ) 壹切問題都迎刃而解。而沉澱-溶解平衡中的KSP ，溶解度(SOLUBILITY) ，各離子的平衡濃度的計算，實際上就是將動態平衡應用於具體的平衡體系—難溶鹽/鹼的沉澱和溶解。KSP只不過是KEQ的具體應用而已。同樣，弱酸電離常數KA及弱鹼電離常數KB也是KEQ的具體應用，計算弱酸、弱鹼的PH值時，也要用到“ICE ”TABLE。再比如說：PH值的計算幾乎每年必考，歸納起來不外乎以下幾種情況：1、強酸；2、弱酸；3、強鹼；4、弱鹼；5、強酸和強鹼的混合溶液；6、鹽。對於強酸和弱酸，先算[H3O+], 但求算強酸和弱酸的[H3O+]的方法又有區別。對於強鹼和弱鹼，先算[OH-], 同樣求算強鹼和弱鹼的[OH-]也有區別。換個角度來分析，強酸的[H3O+]和強鹼的[OH-]的計算有類似之處。強酸、強鹼都是100%電離，對於壹元強酸、強鹼，[H+]和[OH-]就是[酸] 和[鹼]( 可溶鹼) 。弱酸中的[H3O+]和弱鹼中的[OH-]的計算也有類似之處。弱酸、弱鹼小於100%電離，，[H+]和[OH-]要通過“ICE”TABLE 求算。如果鹽溶液呈酸性或鹼性，其PH的計算則可歸納到弱酸或弱鹼溶液的PH計算。
除上以外，扎扎實實練習5套以上省考試卷很有幫助。每做完壹套試卷後，要分析試卷。要問自己，對了的題目是真的明白還是猜的，錯了的題目錯在哪裡。特別是選擇題，要知道為什麼是選這個答案而不是另外叁個答案。壹分耕耘，壹分收獲；只要認真多下功夫全面系統復習，相信每個同學在省考中都將有很大程度的提高。
黎凌雲
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